INTRODUCCIÓN

Estando en mi inter el maestro Cesar nos dejo hacer jabón lo cual solo quedo en el intento por utilizar mal la información debido a esto solo pudimos ver k si uvo una reacción pero se formo un polímero debido a que el alcohol era del 96 y nosotros utilizamos desnaturalizado pero aprendimos muchas cosas aprendimos a que ya no debemos utilizar ese alcohol ora para la otra ya sabemos de cuel utilizar y sabemos que será un éxito.

El jabón es una de las síntesis químicas más antiguas. Fue inventado por los fenicios en el año 600 a.de C. Al hervir rasa de cabra y cenizas de madera con una pasta formada por agua y cenizas de madera. Lo que obtenían era un jabón pastoso.
Cuando la madera se quema se forma óxidos metálicos de sodio, potasio y calcio, entre otros, los cuales son los principales componentes de las cenizas. Para producir la lejía se recolectaban estas cenizas y se remojaban en agua. La reacción entre el agua y los óxidos de las cenizas de la madera forman hidróxidos, como:

Na2O(I)—— 2NaOH(ac)
Óxido de sodio + agua——– hidróxido de sodio

En la actualidad de los seres humanos, el jabón es el es una base muy fundamental para esencial de los seres humanos. Ya que lo primero k hacemos al empezar el día usamos jabones de tipos diferentes y con los colores y perfumes deseables.
Hoy en día los jabones se fabrican mediante el tratamiento de las grasas o aceites, en caliente, con disoluciones de hidróxido de sodio o de potasio. El resultado es una molécula constituida por dos partes: una cadena larga no polar de átomos de carbono, llamada cola, que atrae a la mugre y otra formada por iones, denominada cabeza, que atrae el agua.

MOLÉCULA DEL JABÓN.
Cola CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COO-Na+
Cabeza.

EN LA ACTUALIDAD DEL PAIS EL JABÓN TAMBIEN NOS DIVIDE EN LA SOCIEDAD DE RICOS Y POBRES CUANDO ANTES LOS FRANCESES CREARON EL PERFUME PARA NO BAÑARSE.
HAY JABONES CAROS Y DE MARCAS COMERSIALISADAS Y LAS QUE DO SON LOS QUE SE PUDEN COMPRAR CON UN PRECIO DE $5 A $6.50 EN MÉXICO

ELABORACION DEL PRODUCTO
REACCIÓN QUIMICA
SAPONIFICACIÓN
 EL OBJETIVO ES SACAR 100G DE JABÓNü

MATERIALES:

-Termometro
-Soporte universal
-Lampara de alcohol
-4 vasos precipitados de 250 m.
-1 varilla de vidrio
-1 pipeta de 0.5 ml

-Bascula granataria
-1probeta

REACTIVOS
30ml. De alcohol del 96——–sirve para hacerlo transparente
30 ml. De aceite de coco—— de estos dos se necesitan para hacer la reacción química de la
40 g. de hidróxido de sodio— saponificación

PROCESO:
1. Tener todo el equipo limpio
2. Pesar el hidróxido de sodio en la bascula (verificar que la bascula este calibrada).
3. El hidróxido será disuelto en 30ml. De agua los 40 g de hidróxido de sodio en lentejas.                                                                                                      4. Poner en el soporte universal un vaso precipitado con alcohol medido por una probeta solamente 30 ml.
5. Luego con la probeta medir el aceite de coco 30ml. Y ponerlo acalentar junto con el alcohol.
6. Arriba sostenida estará el termómetro.
7. A la temperatura ideal de 70 grados después agregar con la pipeta el hidróxido de sodio.
8. Que se esté moviendo constantemente la mezcla homogénea hasta que el alcohol que quedo debajo desaparezca o se evapore.
9. Nos salió u polímero debido al alcohol que lisiamos desnaturalizado
11. LAVAR TODOS LOS MATERIALES AL TERMINAR DE USARLOS

HOJA DE SEGURIDAD

HIDROXIDO DE SODIO.

INGERIRLO. SI LO INGIERES DEBES TOMAS BASTANTE AGUA O SI NO Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el esófago vomito.
OLERLO. PASAR A UN LUGAR CON AIRE PURO, SI TIENES PROBLEMAS ADMINISTRAR OXIGENO ARFICIAL.
TOCARLO. LAVARSE CONSTANTE MENTE LAS MANOS DURANTE 5MIN o corrosivo a la piel.

ACEITE DE COCO.

 SI LO INGIERES DEBES TOMAS BASTANTE AGUAØ
 OLERLO. PASAR A UN LUGAR CON AIRE PURO, SI TIENES PROBLEMAS ADMINISTRAR OXIGENO ARFICIAL.Ø
 TOCARLO. LAVARSE CONSTANTE MENTE LAS MANOS DURANTE 5MIN.

ALCOHOL ETILICO

 SI LO INGIERES DEBES TOMAS BASTANTE AGUAv
 OLERLO. PASAR A UN LUGAR CON AIRE PURO, SI TIENES PROBLEMAS ADMINISTRAR OXIGENO ARFICIAL.v
 TOCARLO. LAVARSE CONSTANTE MENTE LAS MANOS DURANTE 5MIN.

. Si es así es porque la saponificación fue un éxito ya que surge de una reacción química entre un éster de ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.

Mi experiencia al elaborarlo.
Bueno lo aremos doble ves ya que la primera no se cuantifico debido a que el hidróxido de sodio tenía demasiada sal y eso provoco que no pudiéramos observar ninguna reacción química   pues no hubo buenos resultados, también no buscamos adecuadamente y la información k nos dan no te especifican bien de los materiales que debemos ocupar

Bibliografías.

Reyes, S. (2008).Ciencias, química 3. La fabricación del jabón.
México, D.F., México. Larousse.

Corquinven.(2008).Industrias de laboratorio, corporación venozolana.

Cisproquim(2005)http://www.cisproquim.org.co/HOJAS_SEGURIDAD/Hidroxido_de_Sodio.pdf consulta 2012/9/24