MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
(JUNTA DE
CIENTIFICOS)
Descubrimiento del electrón en el año 1897; en 1898 Thomson fue
el primero que propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de
dicha partícula subatómica.
Estos científicos contribuyeron al modelo atómico
de Thomson.
PLUCKER JULIUS
Plucker Julius
físico y matemático, nacido en Elberfeld el 16 de junio de 1801, murió en Bonn
el 22 de mayo de 1868 de nacionalidad alemana, el fue el primero en descubrir los rayos
catódicos.
Debido a eso ha
sido un hombre muy importante y a transcendido debido a los Rayos catódicos, fenómeno físico del cuan
decidió no dar explicacione. Al parecer
el también en 1854 los primeros tubos de Geissler, en esencia tubos de
vidrio en cuyo interior se encuentra un gas enrarecido y un par de electrodos,
con los que se ponen de manifiesto fenómenos luminiscentes, fabricados por el
soplador de vidrio, su idea de Plucker era: encargo a aquel varios de ellos con
el objetivo de examinar con sus alumnos su funcionamiento. Observo la aparición
de un resplandor de color verde en la pared del tubo opuesta al electrodo
negativo. Este fenómeno de fluorescencia fue finalmente explicado correctamente
por Eugen Goldstein en 1876.
Otras
contribuciones de Plucker a la Física de su tiempo fueron ciertas
investigaciones sobre las propiedades eléctricas de los gases, y las
aportaciones de lámparas de arco.
GEISSLER
A él le intereso
el proyecto de Pluckery contiguo investigando mas afondo. Geissel son un
invento y creación del físico y alemán Heinrich Geissler, datado de 1850.
Usando tubos capaces de trasmitir luz de
distintos colores esto se acaciona debido al aplicar una descarga eléctrica dentro
o en su interior, siempre y cuando esté en condiciones de baja presión y un
ambiente de gases. Estos tubos son utilizados para luminar.
El cual el tubo contiene
aire a presión y normal, en uno de los extremos, uno de los electrodos
establece una diferencia de potencial de varios millones de voltios,
produciendo un paso de corriente apreciable. Si la presión continua
disminuyendo hasta los diez mm de mercurio, se produce una luminosidad débil
debido a la ionización por el choque de las moléculas en el aire. Estos iones
alcanzan grandes velocidades y al chocar con las moléculas que se encuentran a su
paso pueden desprender electrones. Si la presión disminuye aún más. La
luminosidad se extiende y se estratifica.
WILLIAM CROKES
William nació en Londres,
1832 y murió 1919 fue Físico y químico.
Dio la descripción una de sus habilidades fue un incansable y demasiado a vil
para los inventos científicos. El tubo
de descarga de rayos catódicos gracias a esto formo parte de todos los
laboratorios experimentales y permitió descubrir el efecto fotoeléctrico y el
electrón.
Examino el espectro
de emisión u utilizando un poco de selenio en bruto, gracias a esto pudo observo
una línea brillante y distinta, que lo
llevo a separar un nuevo elemento químico, el Talio, y a investigar más
afondo sus propiedades químicas.
Crookes también se
intereso mucho en estudiar las descargas eléctricas siendo de gran utilida un tubo
de vacío y dándose cuenta de que los rayos catódicos viajaban el línea recta,
proyectaban sombras, también pudo observar que si calentaban objetos sitios en
su camino y se desviaban en campos magnéticos.
EUGEN GOLDSTEIN
Eugen Nació 5 de
septiembre de 1850 y murió el 26 de diciembre de 1930. Fue un físico y matemático
alemán. El se intereso en investigador
de los tubos de descarga, él fue el primero en descubrir los rayos anódicos, y debido a esto se le acredita el descubrimiento del protón.
Se dedico a investigar las descargas en los gases enrarecidos. Oponiéndose a
Croookes, creyó que los rayos catódicos eran a semejanza de la luz de la
naturaleza debido a eso la luz viajaría ondulatoria.
El fue el primero
que observo a los protones basándose desde los rayos catódicos. Los planteamientos
de Goldstein fue de gran ayuda para Thomson basándose a las investigaciones ya
echas anterior mente el crearía su modelo atómico (Modelo de Thomson)
MODELO ATOMICO DE
THOMSON
El modelo atomico
de Thomson, es una teoría basada sobre la construcción del modelo atómico propuesta en 1904 por Joseph Jonh
Thomson, que gracias a el descubrió el electron en 1897, eso fue antes
del descubrimiento del proton y del neutrón. En el modelo el átomo está
compuesto por los elementos de electrones de carga negativa en un átomo positivo,
su modelo fue muy conocido y hoy en dia es muy reconocido como budín de pasas.
Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del atomo.
En ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube
de carga positiva.
El nuevo modelo
atomico uso la amplia evidencia obtenida del estudio de los rayos catódicos a
lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atomico de Dalton
daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando atomos
indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicosn
sugerían que esos atomos contenían partículas de carga negativa. El modelo de
Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las
virtudes del modelo de Dalton y simultaneo podía explicar los hechos de los
rayos catódicos.
Gracias a las
personas que acabo de mencionar nos ha servido de mucha utilidad para esta
investigación, ya que podemos saber que estos científicos aportaron información
de gran ayuda al modelo atómico de Thomson ya que gracias a sus inventos como
los rayos catódicos la carga eléctrica negativa etc. Thomson pudo crear su
modelo y que hoy en día es muy útil para la ciencia.
Bibliográfica
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090821011747AAzgB7s
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf
http://biochemiapuntesdermedelparatodos.wikispaces.com/file/view/MODELOS+ATOMICOS.pdf
http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema1.pdf
Bibliográfica
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090821011747AAzgB7s
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf
http://biochemiapuntesdermedelparatodos.wikispaces.com/file/view/MODELOS+ATOMICOS.pdf
http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema1.pdf
Estimada Miriam
ResponderEliminarTe felicito por tu trabajo esta de acuerdo a lo solicitado, solo te falta la bibliografía.
Gracias por añadir la bibliografía
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